cink(zinc)

cink(zinc)

CINK

Untitled Slide

CINK

Zink?

• atomski broj 30
• Cink se ubraja u prelazne metale 12. grupe
• (Zn, latinski - zincum) IME nastalo od zind ili zinke - zub 
•  23 izotopa (postojani 64, 66, 67, 68 i 70) 
• Otkriven u Indiji i Kini 1500. p.n.e.

ZASTUPLJENOST

Заступљен је у земљиној кори у облику минерала -ZnS, ZnO и смитсонита. Намирнице богате цинком су: остриге, посно месо и рибе, а има га има и у зрнастом хлебу.

Još u Starom veku cink je bio osnovni materijal za proizvodnju legure mesinga. Kao samostalan metal, otkriven je u Indiji ili Kini pre 1500. p.n.e., a Evropu je donesen tek krajem 16. veka. Već 1679. godine kod nemačkog grada Kassela otvara se prva radionica za proizvodnju mesinga.

osobine

KOJE SU atomske osobone zN?

• Atomska masa 65,409 
• Elektronska konfiguracija [Ar] 3d104s2 
• 1. energija ionizacije 906,4 kJ/mol 
• 2. energija ionizacije 1733,3 kJ/mol

KOJE SU fIZICKE OSOBINE CINKA?

• Tačka topljenja 692,68 K (419,53 °C)
• Tačka ključanja 1180 K (907 °C)
• Agregatno stanje čvrsto 
• Gustina 7140[2] kg/m3 

HEMIJSKE OSOBIONE ZN?

• Oksidaciono stanje 2 
• Elektrodni potencijal −0,7926 V 
• (Zn2+ + 2e− → Zn)

Untitled Slide

4s i 3d orbitale su popunjene
↓
STABILNA KONFIGURACIJA
↓
Svojsta Zn se znatno razlikuju
elemenata d-bloka
↓
T. topljenja i T. kljucanja znatno NIZE
(U poredjenu sa ostalim elementima d-bloka)

Oksidacioni broj Cinka u jedinjenjima?

+2

Zn gradi i kompleksna jedinjenja sa koordinacionim brojem 4, iako se ubraja u biogene elemente, veci broj cinka je otrovnog dejstva.

Na₂ [Zn(OH) ₄]
Na-tetrahidroksicinkat(II)

Za razliku od zemnoalkalnih metala koji grade pretezno jonske veze
↕
U jedinjenjima Zn veze su pretezno
KOVALENTNE!

Da li cink korodira?

Zašto?
Na površini ovog metala NE DOLAZI DO KOROZIJE, jer se gradi zastitni oksidini i karbonatni sloj.
(Zn5(OH)6(CO3)2
Zbog toga se cink koristi za zaštitu od korozije (pocinčavanje čeličnih predmeta i sl.).

Negativni standardni eletrodni potencijal ukazuje da cink moze da istisne vodonik iz kiselina.

AMFOTEROST

Jedna od vaznih karakteristika cinka je da reaguje sa kiselinama i bazama:

Zn + HCl→ ZnCl₂ + H₂

Zn+2NaOH→Na₂ZnO₂+ H₂
natrijum-cinkat

Zn + 2NaOH →Na₂[Zn(OH)₄]+H₂
natrijum-tetrahidroksicinkat(II)

Oksid cinka ima amfoterna svojstva:

ZnO + HCl → ZnCl₂ + H₂O

ZnO + NaOH + H₂O →Na₂ [Zn(OH) ₄] Na-tetrahidroksicinkat(II)

dobijanje

Kako dobijamo Zn?


Najvece kolicine Zn u industriji dobijaju se iz rude sfalerita pirometalurskim postupkom.

ZnS + O₂ → ZnO + SO₂
ZnO + C→Zn + CO

Kako dobijamo Zn(OH)₂?

S obzirom da se ZnO ne rastvara u vodi, hidroksid ovog metala moze se dobiti dejstvom BAZA na vodene rastvore Zn-soli.

ZnCl₂+NaOH→Zn(OH)₂↓+NaCl


Hidroksid ispoljava amfoterni karakter.
Ne reaguje sa vodom, ali reaguje sa amonijakom.

Zink-oksid

                                    CINK-OKSID

CINK-OKSID

• Zn + O₂ = ZnO
• Nastaje sagorevanjem cinka u struji vazduha
• U obliku belog praha, nerastvoran u vodi 
• Kristališe u dve forme
• ANHIDRID:  Zn(OH)₂ i H₂ZnO₂            

ZnO se moze dobijati jos i...

• Zagrevanjem hidroksida, karbonata ali i nitrata: 
• Zn(OH)₂ → ZnO + H₂O 
• ZnCO₃ → ZnO + CO₂ 
• Zn(NO₃)₂ → ZnO + NO₂ + O₂ 

Legure cinka.

BRONZA

BRONZA

BRONZA

BRONZA

BRONZA

BRONZA

Mesing

MESING

MESING

MESING 

MESING

minerali?

Hemimorfit Zn4Si2O7(OH)2•H2O

SFALERIT(Zn,Fe)S

SFALERIT (Zn,Fe)S

SMITSONIT ZnCO3

 SMITSONIT ZnCO3

Deskloizit (Pb,Zn)2VO4OH

Biogena uloga?

Cink je jedan od mikroelemenata i nalazi se u mnogim enzimima. Ima udela u:
mineralizaciji kostiju,
sintezi belančevina,
zarastanju rana,
utiče na rad imunološkog sistema,
pravilnu raspodelu insulina
i štednju holesterola i vitamina A.

Ima udela i u regulaciji krvnog pritiska i srčanog ritma.

Dnevno ga je potrebno unositi u količini od minimum 5 miligrama, a preporučuje se oko 15-20 miligrama.

Nedostatak cinka uzrokuje: malokrvnost, usporavanje tempa rasta, sporo zarastanje rana, zapaljenja kože...


Nedostatak cinka kod djece izaziva niži rast i lošije umno razviće.

KARBOANHIDRAZA

katalizuje sledeću hemijsku reakciju

H2CO3= CO2 +H2O

Enzim koji ucestvuje u odrzanju acido-bazne ravnoteze.

Sadrzi cink u svom centru.

gde sve koristimo zink?

ZA ZASTITU MATERIJALA OD KOROZIJE.

ZA IZRADU OLUKA

ZA IZRADU BATERIJA

U INDUSTRIJI PORCELANA I STAKLA

BOJE I LAKOVI

CINKOVA MAST

U STOMATOLOGIJI